ismail3700
نجم
 عدد المساهمات : 278
نقاط : 16169
تاريخ التسجيل : 14/02/2011
العمر : 32
 |  موضوع: أولى وثانية ثانوي / مسائل خارجية لمادة الكيمياء  الثلاثاء فبراير 15, 2011 2:33 pm | |
| مسائل خارجية لمادة الكيمياء
2H2 + O2 2H2O
(سائل) (غاز) (غاز)
علماً
أن تغير الانتالبية للتفاعل السابق في الدرجة 25 س يبلغ ( _ 285.85 ) كيلو
جول من أجل تشكل مول واحد من الماء و الضغط النظامي ( 10 أس 5 ) باسكال المسألة الثانية : احسب حرارة التفاعل تحت ضغط ثابت للتفاعل التالي :
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2
و ذلك وفق الجدول التالي :
CO2 C3H8 H2O
تغير الانتالبية(ك جول) ) _393.5 _103.2 _ 285.8
المسألة الثالثة : احسب تغير الانتالبية للتفاعل حسب طاقات الروابط :
C2H4 + H2O C2H5OH
مستفيداً من الجدول التالي :
الرابطة O – H C – C C – H C = C C – O H – CL
ك جول 464 343 418 611 247 431.8
و هل هذا التفاعل ناشر للحرارة أم ماص للحرارة ؟المسألة الرابعة : احسب تغير الطاقة الداخلية للتفاعل التالي الذي يتم في الدرجة 25 س :
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
(سائل) (غاز) (غاز) (غاز)
علماً أن الضغط الجوي النظامي (10 أس 5 ) باسكال و استفد من جدول تغير انتالبيات التكون المعيارية التالية
CH4 Co2 H2O
تغير الانتالبية(ك جول) ) _75 _393 _285
ثانياً : مسائل سرعة التفاعل الكيميائي :المسألة الأولى : نضع في وعاء سعته (10 ليتر) 5 مول من A مع 6 مول من B و يسخن الوعاء فيحدث التفاعل التالي :
A + 2B C
و المطلوب : 1 ـ احسب سرعة التفاعل الابتدائية علماً أن ثابت السرعة ثا = 0.2
2 ـ احسب السرعة في لحظة يصبح فيها |C | = 0.2 مول/ل
3 ـ إذا كانت نسبة التركيزيين الابتدائيين هو: | B |/|A | = 2/3 كيف تتغير سرعة التفاعل عندما يصبح تركيز المادة A نصف ما كان عليهالمسألة الثانية : نضع في وعاء سعته (10 ليتر) 5 مول من المادة الغازية A مع 6 مول من المادة الغازية B ليحدث التفاعل التالي :
A + 2B C
1 ـ احسب السرعة الابتدائية لهذا التفاعل علماً أن ثابت السرعة 0.2
2 ـ احسب السرعة في لحظة ينقص فيها تركيز المادة A بمقدار 0.1 مول/ل
3 ـ احسب السرعة في لحظة يصبح فيهل تركيز المادة C مساوياً 0.2 مول/ل
4 ـ تعاد التجربة بحيث نضغط المويج البدائي ليصبح نصف ما كان عليه وضح كيف تتغير سرعة التفاعلالمسألة الثالثة : نضيف 200 مل من محلول المادة A ذات التركيز 0.4 مول/ل فوق 200 مل من محلول المادة B ذات التركيز 0.2 مول/ل ليحدث التفاعل التالي :
2A + B C + 2D
1 ـ احسب السرعة الابتدائية للتفاعل إذا علمت أن ثابت السرعة 0.2
2 ـ احسب السرعة في لحظة يصبح فيها تركيز المادة C مساوياً 0.05 مول/ل و ما تركيز المادة D عندئذالمسألة الرابعة : ندخل 1 مول من A مع 2 مول من B في وعاء حجمه 0.5 ليتر و نسخن المزيج فيحدث التفاعل التالي :
A + 2B 2C
1 ـ احسب سرعة التفاعل إذا علمت أن : ثا = 0.5
2 ـ احسب سرعة التفاعل في اللحظة التي يتفاعل فيها من B 1 مول/ل
3 ـ كيف تتغير سرعة التفاعل الابتدائية إذا ضغط المزيج بحيث يغدو حجمه ربع ما كان عليه ثالثاً : مسائل التوازن الكيميائي :المسألة الأولى : نضع في وعاء مغلق سعته (10 ليتر) 5 مول من H2 مع 5 مول من I2 ليحدث التوازن التالي
H2 + I2 2HI
عند درجة حرارة معينة و المطلوب :
1 ـ احسب تراكيز التوازن للمواد الثلاثة إذا علمت أن ثابت التوازن ثا = 64
2 ـ احسب النسبة المئوية المتفاعلة من H2المسألة الثانية : وضع 0.3 مول من النشادر في وعاء حجمه 1 ليتر فيحدث التفاعل التالي :
2NH3 N2 + 3H2
و عند التوازن وجد أن الوعاء يحوي 0.3 مول من H2 و المطلوب :
1 ـ احسب ثابت التوازن في تلك الدرجة
2 ـ احسب عدد غرامات النتروجين في مزيج التوازن (N = 14 ) المسألة الثالثة : نضيف 200 مل من محلول المادة A ذات التركيز 1.2 مول/ل فوق 400 مل من محلول المادة B ذات التركيز 1.2 مول/ل فيحدث التوازن التالي :
A + B C + D
فإذا علمت أنه تكون عند التوازن 0.18 مول من كل من C و D و المطلوب :
1 ـ احسب ثابت التوازن
2 ـ كيف نجعل التفاعل العكوس تام ؟المسألة الرابعة : نسخن مولان من PCL5 في وعاء سعته 10 ليتر فيتفكك 75% منه و يحدث التفاعل التالي :
PCL5 PCL3 + CL2
1 ـ احسب ثابت التوازن
2 ـ إلى أي جهة ينزاح التوازن عند زيادة الضغط مع بقاء درجة الحرارة ثابتة
3 ـ إذا كان التفاعل السبق ماص للحرارة إلى أي جهة ينزاح التوازن عند رفع درجة الحرارة علل إجابتك؟المسألة الخامسة :
ندخل 0.2 مول من كل من اليود و الهيدروجين مع 0.4 مول من يود الهيدروجين
في وعاء سعته 2 ليتر و نسخن إلى الدرجة 450 س فيحدث التفاعل التالي :
H2 + I2 2HI
فإذا كان ثابت التوازن ثا = 36 المطلوب :
1 ـ احسب تراكيز المواد الثلاثة عند التوازن
2 ـ أوجد النسبة المئوية المتفككة من الهيدروجين حتى التوازن
3 ـ كيف ينزاح التوازن: أ ـ عند زيادة ضغط المزيج ب ـ عند اخفاض درجة الحرارة | |
|
اليومية